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中学化学竞赛试题资源库——化学平衡

[日期:2016-06-28 17:22] 来源:未知 作者:化学组

中学化学竞赛试题资源库——化学平衡
A
[1].一定条件下的下列可逆反应:2A B+3C 在下列四组状态中,处于平衡状态的是
  正反应速度 逆反应速度
A vA=2mol/(L·min) vB=2 mol/(L·min)
B vA=1 mol/(L·min) vC=6mol/(L·min)
C vA=1 mol/(L·min) vB=1.5 mol/(L·min)
D vA=3 mol/(L·min) vC=4.5 mol/(L·min)
[2].在一定条件下,可逆反应2A B+3C在下列四种状态中,处于平衡状态的是
A  正反应速率v(A)=2mol/L·min,逆反应速率v(B)=2mol/L·min
B  正反应速率v(A)=2mol/L·min,逆反应速率v(C)=2mol/L·min
C  正反应速率v(A)=1mol/L·min,逆反应速率v(C)=1.5mol/L·min
D  正反应速率v(A)=1mol/L·min,逆反应速率v(B)=2mol/L·min
[3].可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A  3v(N2)=v(H2)      B  v(N2)=v(NH3
C  2v(H2)=3v(NH3)    D  v(N2)=3v(H2
[4].V1L H2和V2L N2在一定条件下反应,反应达平衡后混和气体为V3L(都在同温同压下测得),则生成NH3的体积是
A  V1+V2-V3      B  V1+V2+V3
C  2(V1+V2)-V3    D  不知氮气的转化率,无法计算
[5].假如在接触室里参加反应的SO2和O2的物质的量之比为2︰1,反应达到平衡时,混和气体中SO2占12%(体积比),则SO3体积百分比为
A  12%    B  24%    C  64%    D  82%
[6].将1mol N2和3mol H2反应,达到平衡时,混和气体中含92%(体积百分含量)的NH3,则H2体积百分含量为
A  2%    B  3%    C  4%    D  6%
[7].合成氨中,把1体积N2和3体积H2混和进入合成塔进行反应。若塔里排出的混和气体里NH3占12%,则N2
A  12%    B  22%    C  33.3%    D  66.7%
[8].在一定条件下,合成氨反应达到平衡后,混和气体中NH3的体积占25%。若反应前后条件保持不变,则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值为
A  1/5    B  1/4     C  1/3    D  1/2
[9].进入接触室的混和气体体积组成是:SO2 7%、O2 11%、N2 82%。现有100体积混和气体进入接触室,反应后的总体积变为97.3,则SO2的转化率为
A  50%    B  60%    C  77%    D  90%
[10].氢气与碘蒸气按1︰1体积比混和,使其在一定条件下反应,达到平衡时,碘化氢气体体积占反应混和气体体积的50%,则反应混和气体中氢气所占的体积百分比是
A  50%    B  33.3%    C  25%    D  20%
[11].某温度下,4mol NO与定量O2在恒压条件下进行反应,刚开始时气体混合物为2体积,当反应达平衡时,气体混合物占1.5体积,O2为0.5mol。在该温度和压强下,NO的转化率为
A  50    B  60    C  75    D  80%
[12].哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2,在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是
A  达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3
B  达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C  达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D  达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零
[13].将起始浓度均为1mol/L的两种气体X和Y。充入密闭真空容器中反应,生成气体乙平衡时,测得三种气体浓度分别是[X]=0.58mol/L,[Y]=0.16mol/L,[Z]=0.84mol/L,则Z的分子式是
A  X2Y    B  XY    C  XY2    D  X3Y2
[14].有一可逆反应2A(气)+3B(气) xC(气)+4D(气)若按下列两种配比在同温、同容积的密闭容器中进行反应:
①0.8mol A、1.2mol B、1.2mol C、2.4mol D
②1.4mol A、2.1mol B、0.6mol C、1.2mol D
达到平衡后,C的百分含量相等,则方程式中x的值为
A  1    B  2    C  3     D  4
[15].等质量的SO2和O2混合,在一定条件下反应,当达到平衡时,SO2与O2的转化率,前者与后者关系是
A  大于    B  小于    C  等于    D  不能肯定
[16].在一个密闭容器中用等物质量的A和B发生如下的反应:A(g+2B(g 2C(g  反应达到平衡时若A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则此时A的转化率为
A  50%    B  60%    C  40%    D  70%
[17].某温度时,密闭容器中存在下列平衡:N2O4(g) 2NO2(g)经测定,该温度下四氧化二氮的分解率为33.3%。对上述情况,有人叙述如下:
①密闭容器的压强约为原来的66.7%;②四氧化二氮在混合气体中约占二分之一的体积;③混合气体的平均分子量为69;④二氧化氮的物质的量增加了33.3%。
其中正确的是
A  ①和②    B  ③和②    C  ③和④    D  ②和④
[18].将1mol CO和1mol H2O(g混和,在一定条件下反应生成CO2和H2,达到平衡时CO的转化为25%,则平衡时混和气体的密度是同条件下氢气密度的多少倍
A  46    B  31.67    C  23    D  11.5
[19].在一个容积为VL的密闭容器中,放入2L A(g)和1L B(g),在一定条件下发生下列反应:3A(g)+B(g) nC(n)+2D(n)。达到平衡后,A的物质的最浓度减小1/2,混合气体的平均摩尔质量增大1/8,则该反应的化学方移式中n值是
A  1    B  2    C  3    D  4
[20].某温度下在密度容器中发生反应2M(g)+N(g) 2E(g),若开始时只充入2mol E(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始只充入2mol M和1mol N混合气体,达平衡时M的转化率为
A  20%    B  40%    C  60%    D  80%
[21].在一个固定体积的密闭容器中,放入3L X(g)和2L Y(g),在一定条件下发生下列反应: 4X(g+3Y(g 2Q(g+nR(g,达到化学平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加了5%,X的浓度减小了1/3,下列有关叙述错误的是
A  n=6    B  2VX=3VR    C  平衡前后气体密度相等
D  原混和气体的平均分子量大于平衡时混和气体的平均分子量
[22].在一固定容积的密闭容器中,加入2L X(g)和3L Y(g),发生如下反应:nX(g)+3Y(g) 2R(g)(正反应放热),平衡后,测得X和Y的转化率分别为a%和b%,已知a<b,则n值为
A  1    B  2    C  3    D  4
[23].在一密闭容器中,用等物质量的A和B发生如下的反应:aA(g+bB(g cC(g。10分钟后,上述反应达到平衡(容器内的温度不变),此时混和气体中A和B的物质的量之和与C物质的量相等,且混和气体压强比原来减小了20%,满足上述条件的反应可能是
A  A(g+2B(g 3C(g    B  A(g+B(g 3C(g
C  2A(g+B(g C(g     D  A(g+2B(g 2C(g
[24].已知1mol A和nmol B按下式反应:A(g+nB(g mC(g,一段时间后,测得A的转化率为50%;同温同压时,反应前的气体密度为反应后的3/4,则n和m的值可能是
A  n=3  m=3    B  n=2  m=3     C  n=1  m=1    D  n=3  m=2
[25].在一个固定体积的密闭容器中,放入3L X(g)和2L Y(g),在一定条件下发生下列反应:4X(g+3Y(g 2Q(g+nR(g 达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加了5%,X的浓度减小1/3,则该反应式中的n值是
A  3    B  4    C  5    D  6
[26].下列的可逆反应在一定条件下达到平衡后,2A(g B(g+xC(g 容器内压强增加了p%,A的转化率也为p%,则x的值为
A  1    B  2    C  3    D  4
[27].对于反应:mA(g B(g+nC(g,将一定量的A放入密闭容器中在一定条件下达成平衡,密闭容器内压强增大a%,测得A的转化率为a%,则m与n的比值不可能为
A  1︰1    B  1︰2    C  2︰3    D  3︰5
[28].一定条件下进行反应A(g) B(g)+xC(g),反应开始时容器中只含有A,其相对分子质量为32,平衡时混合气体的平均相对分子质量为20,此时A的转化率为30%,则x的值为
A  1    B  2    C  3    D  4
[29].某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应A(g)+2B(g) 2C(g)。若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V,此时C气体的体积占40%,则下列推断正确的是
A  原混合气体的体积为1.1V
B  原混合气体的体积为1.2V
C  反应达平衡时,气体A消耗了0.2V
D  反应达平衡时,气体B消耗了0.2V
[30].在一定温度下,反应A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是
A  容器内总压强不随时间的变化而变化
B  单位时间生成2n mol AB的同时生成nmol B
C  反应速度vA=vB=2vAB
D  反应速度2vA=2vB=2vAB
[31].一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g 2AB(g达到平衡状态的标志是
A  单位时间内生成 n mol A2,同时生成 n mol AB
B  体系内的总压不随时间变化
C  单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D  单位时间内生成 n mol A2的同时,生成n mol B2
[32].下列叙述可用于说明反应H2+I2 2HI已达到平衡状态的是
A  一个H-H键断裂的同时有一个I-I键组成
B  一个H-H键断裂的同时有一个I-I键断裂
C  一个H-I键形成的同时有一个H-H键断裂
D  一个H-I键断裂的同时有一个H-H键断裂
[33].一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度        ②容器内气体的压强
③混合气体的总物质的量  ④B物质的量浓度
A  ①和④    B  ②和③    C  ②③④    D  只有④
[34].说明可逆反应A(g+B(g C(g+D(g在一定条件下已达到平衡的事实是
A  容器内压强不随时间的变化而变化
B  容器内A、B、C、D四者共存
C  A、D的消耗速率相等
D  D、C的生成速率相等
[35].在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:
A(S+3B(g 2C(g+D(g   已达平衡状态的是
A  混合气体的压强不随时间变化
B  B的生成速率和D的反应反应速率为3︰1
C  混合气体的密度不随时间变化
D  B、C、D的分子数之比为3︰2︰1
[36].一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(气)+2Y(气) 2Z(气) 一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2  ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化  ④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y
A  ①②    B  ①④    C  ②③    D  ③④
[37].在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g)
此反应达到平衡的标志是
A  容器内压强不随时间变化
B  容器内各物质的浓度不随时间变化
C  容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D  单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
[38].合成氨反应的平衡状态是指下列情况中的
A  氢气的消耗速率与氨生成的速率之比为3︰2
B  混合体系中的平均分子量不再改变
C  氮气的生成速率与氨的生成速率之比为1︰2
D  容器内物质的总质量不变
[39].往一真空密闭容器中通入一定量的气体A,在一定温度下,发生如下反应:2A(g) B(g)+xC(g)反应达平衡时,测得容器内压强增大了p%,若此时A的转化率为a%,下列关系正确的是
①若x=1,则p>a  ②若x=2,则p<a  ③若x=3,则p=a  ④若x=4,则p>a
A  ②③    B  ①④    C  ②③④    D  ②④
[40].一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1c2c3(均不为0,单位mol/L),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,则下列判断不合理的是
c1c2=1︰3            B  平衡时,Y和Z的生成速率之比为3︰2
C  X、Y的转化率不相等    D  c1的取值范围为0<c1<0.14mol/L
[41].某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g) 2E(g) 
若开始时只充入2mol E(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2mol M和1mol N的混合气体达平衡时M的转化率为
A  20%    B  40%    C  60%    D  80%
[42].在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2(气)+I2(气) 2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L-1时,达平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1,若H2和I2的起始浓度均为0.20mol·L-1时,则平衡时H2的浓度(mol·L-1)是
A  0.16    B  0.08    C  0.04    D  0.02
[43].在一恒容的容器中充入2molA和1molB发生反应2A(气)+B(气) XC(气),达到平衡后,C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变,按起始物质的量:A为0.6mol,B为0.3mol,C为1.4mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则X值为
A  只能为2                B  只能为3
C  可能是2,也可能是3    D  无法确定
[44].在一恒定容积的容器中充入2mol的A和1mol的B发生反应:2A(s)+B(g) XC(g)。达到化学平衡后,C的体积分数为a。若在恒温恒容下,按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4 mol的C为起始物质,达到化学平衡后,C的体积分数仍为a,则X为
A  只能为2    B  只能为3    C  可能为2或3    D  无法确定
[45].CO2与H2的混合气体加热到850℃时,可建立下列平衡:CO2+H2 CO+H2O(g,在一定温度下,平衡时有90% H2变成水,且[CO2][H2]=[CO][H2O],则原混合气体中CO2与H2的分子数比为
A  1︰1    B  1︰5    C  1︰10    D  9︰1
[46].在373K时,把0.5mol N2O4气体通入为5L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02mol/L,在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍,下列说法正确的是
A  前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/L·秒
B  在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍
C  在平衡体系内含N2O4 0.25mol
D  平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率
[47].将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中,在某温度下发生下列反应:Ag2SO4(s Ag2O(s+SO3(g,2SO3(g 2SO2(g+O2(g,经十分钟后,反应达到平衡,此时[SO3]=0.4 mol/L,[SO2]=0.1 mol/L,则下列陈述不正确的是
A   SO3的分解率为20%        B  平衡时,vO2=0.005 mol/L·min
C  容器内气体的密度为40g/L    D  加压,容器内固体质量不变
[48].固体NH4I放入真空的密闭容器中,加热至一定温度后恒温,发生下列反应:
NH4I(s) NH3(g)+HI(g)     2HI(g) H2(g)+I2 (g)
平衡时,测得总压为5.00kPa,其中H2的分压为0.50kPa。则下列说法中正确的是
A  固体NH4I一定全部分解
B  若开始放入固体NH4I的量增大一倍,则平衡时总压也会增大一倍
C  平衡时HI的分解率为20%
D  平衡时氨的分压为2.50kPa
[49].在一定条件下,将物质的量相同的NO和O2混和,发生如下反应:2NO+O2=2NO2,2NO2 N2O4,所得混合气体中NO2的体积百分含量为40%,此时,混合气体的平均分子量为
A  49.6    B  41.3    C  62    D  31
[50].在500mL密闭容器中进行如下反应:aA(g+bB(g cC(g+dD(g,反应开始时,容器中有A物质5mol,B物质4mol,反应进行到第5分钟时,测得容器内各物质浓度A为8mol/L、B物质为5mol/L、C为2.5mol/L、D为1mol/L。则该反应中各物质的系数是a      、b      、c      、d      。
[51].将8mol的二氧化硫和4mol的氧气混合并放入密闭容器中,在温度不变的条件下反应。经过一段时间后,二氧化硫的转化率为80%。已知反应前混合气体的压强为3.03×105Pa,则此时气体混和物的压强为       。
[52].某温度时,在一个真空容器中放入3L的A和1L的B,充分反应后,建立如下平衡:3A(g)+B(g) xC(g)+yD(g)
平衡时测得混合气体中D的质量分数为n%,如果现在把0.6L的A、0.2L的B、0.8L的C和1.6L的D气体在相同温度下放入相同的真空容器中,当反应也达平衡时,测得混合气体中D的质量分数也是n% ,则化学反应方程式中x的系数是____________,y的系数是______________。
[53].可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),在容积不变的密闭容器中达到平衡,且起始时A与B的物质的量之比为a︰b,则
(1)平衡时A与B的转化率之比是        。
(2)若同等倍数递增大A、B的物质的量浓度,要使A与B的转化率同时增大,(a+b)与(c+d)必须满足的关系是(a+b)     (c+d)。[填“>”、“<”或“=”]
(3)设a=2,b =1,c=3,d=4,在甲、乙、丙、丁四个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、2mol,C、D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时,A的转化率最大的容器是        ,B的转化率由大到小的顺序是(填容器代号)         。
[54].将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生如下可逆反应:
2H2O(g 2H2+O2
2CO+O2 2CO2
(1)当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是      和      ,或      和      。(填它们的分子式)
(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为 n(O2=a mol, n(CO2=b mol。试求n(H2O)=         。(用含a、b的代数式表示)
[55].将各2amol的P、Q、R、S在一密闭容器中混合,发生如下反应:
xP+yQ zR+wS。达到平衡后,测得n(P)=amol,n(Q)=3a/2mol,n(R)=7a/2mol,n(S)=3amol,已知四种物质中只有R是固体。
(1)若该反应中物质的化学计量数x=2,则z=________,w=_________。
(2)达到平衡时,P的转化率是____________。
(3)如果只改变压强,化学反应速率变化,但化学平衡不移动,则该反应中各物质的聚集状态分别是:Q______,S=_______。
(4)如果只升高温度,反应一段时间后,各物质的物质的量均变为2amol,则该反应的正反应为___________热反应。
[56].若A、B、C的起始浓度分别用amol/L、bmol/L、cmol/L表示,且a、b、c均不为0,在一定条件下,可逆反应A(g+B(g 2C(g达到平衡时测得[A]=0.5mol/L、[B]=0.1mol/L、[C]=1.6mol/L。求:
(1)a、b应满足的关系。
(2)a的取值范围。
[57].五氧化二氮是一种白色固体,熔点30℃,升温时易液化和气化,并发生分解反应:
N2O5(g N2O3(g+O2(g  N2O3(g N2O(g+O2(g
在0.5L的密闭容器中,将2.5molN2O5加热气化,并按上式分解,当在某温度下达到化学平衡时,氧气的平衡浓度为4.4mol/L,N2O3的平衡浓度为1.6mol/L,计算:
(1)N2O5的分解率是多少?
(2)N2O的平衡浓度是多少?
[58].537℃,1.01×105Pa时,往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2,1mol O2,此时容器的体积为300L。向容器中加入催化剂(固体)并保持恒温恒压,发生反应:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
达到平衡时,气体的体积减小至210L。
试回答下列问题:
(1)二氧化硫的转化率为            ,工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是:                     ;
(2)保持上述温度和压强不变,若向容器中只充入2molSO3并加入固体催化剂;则平衡时,SO2的物质的量为         mol。
(3)保持上述温度和压强不变,若向容器中只充入4molSO3并加入固体催化剂,则平衡时,三氧化硫的转化率为                     。
[59].恒温下,将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值。
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始)∶n(平)=                。
(4)原混合气体中,a∶b=                。
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,α(N2)∶α(H2)=            。
(6)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=                  。
[60].在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡:
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
试分析和回答下列问题:
(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是     (选填序号)。
A  体系的压强不再发生变化
B  v(CO)=v(H2O)
C  生成n molCO的同时生成n mol H2
D  1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立,达到平衡后,给平衡体系加压(缩小容积、其它条件不变。下同),则容器内气体的平均相对分子质量面将      (填写不变、变小、变大)。
(3)若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立[即起始时同时投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)],达到平衡后,试讨论:
①容积内气体混合物的平均相对分子质量 的取值范围是              。
②若给平衡体系加压,请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为 1),分别给出 的变化(请填写条件和结论):
                       ;                       ;                       。
[61].恒温恒容下,将2molA气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min时反应达到平衡状态,此时剩余1.2mol B,并测得C的浓度为1.2mol/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为            。
(2)x=                   。
(3)A的转化率与B的转化率之比为              。
(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是              (填各项代号)。
A  压强不再变化              B  气体密度不再变化
C  气体平均式量不再变化D    A的消耗速率与B的消耗速率之比为2︰1
(5)若向原平衡混合物的容器中再充入2molA气体和2molB气体,原原温度下达到新的平衡,此时B的物质的量n(B)            。
(6)欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡相等,起始加入的A、B物质的量n(A)、n(B)之间应满足的关系为                        。
B
[62].恒温、恒压下,1mol A和1mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g)+2B(g) 2C(g)一段时间后达到平衡,生成amol C。则下列说法中正确的是
A  物质A、B的转化率之比一定是1︰2
B  起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(1+n)︰(1+n-a/2)
C  若起始时放入3mol A和3mol B,则达平衡时生成3a mol C
D  当v(A)=2v(C)时,可断定反应达平衡
[63].某温度时,在一体积为2L的密闭容器中,通入112g N2和24g H2,此时容器内压强为p kPa。在该温度和催化剂作用下,H2和N2反应并达到平衡状态。测得平衡时压强为0.95p kPa,下列说法不正确的是
A  平衡时,N2的物质的量为3.6mol    B  平衡时,H2的物质的量为10.8mol
C  平衡时,N2的转化率为10%        D  平衡时,NH3的体积分数为10%
[64].将2mol A和1mol B充入某密闭容器中发生反应:2A(g)十B(g) xC(g),达到化学平衡后,C的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同,下列判断正确的是
A  若在恒温恒压下,当x=1时,按1.5mol A、1mol C作为起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为a
B  若在恒温恒容下,当x2时,将2mol C作起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为a
C  若在恒温恒压下,当x3时,1mol A、1mol B、6mol C作起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为a
D  若在恒温恒容下,按0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为a,则x为2或3
[65].已知氟化氢气体中存在着下列平衡:2(HF)3 3(HF)2,(HF)2 2HF,若平衡时混合气体的平均摩尔质量是44g/mol,则(HF)3的体积分数可能为
A  10%    B  20%    C  40%    D  60%
[66].实验室检测4mol SO2参加如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-196.6kJ/mol。当检测出放出314.3kJ热量时,SO2的转化率最接近于
A  40%    B  50%    C  80%    D  90%
[67].已知在25℃,101kPa下,合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol。在该条件下,将1mol N2、3mol H2置于一密闭容器中,在催化剂存在下反应,测得反应热总小于92.4kJ,其原因是             。
[68].在实验室中作小型实验:把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300cm2、容积为2L的球形容器,使压强为p,然后将整个容器用加热器加热到280℃时,发生如下反应:3A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g);ΔH=-180kJ/mol
(1)若平均每分钟生成0.5mol的C,则此反应速率可表示为v(C)=    
(2)若容器表面向外散热速率平均为400J/(min·cm2),为了维持恒温280℃,平均每分钟需用加热器提供       kJ的热量;
(3)若将小型实验扩大为工业生产:将反应容器的容积扩大到原来的10倍,做成“相似体”,且将A、B按原比例向其中充入,并使压强仍为p,然后加热到280℃,则达到平衡时,C的体积分数与实验室的小型实验相比,将       (填“减小”、“增大”或“不变”)。
[69].开口向上竖直放置的玻璃管内,用高度h cm的水银柱封闭着长为L1的气柱。气柱由NO2和N2O4组成,经测知NO2︰N2O4=m︰1,设大气压强等于高为H0 cm的水银产生的压强,现使玻璃管以加速度a竖直向上加速运动,如右图所示,发现气柱长度未变,求此时气柱内NO2与N2O4物质的量比?(设温度不变)
[70].在相同温度、压强条件下,气体扩散速度与气体密度的平方根成反比。在298K、1.07×106Pa条件下,在容积相同的容器中,相同时间内扩散出氧气和四氧化二氮气体的体积比为3︰2,求该温度压强条件下四氧化二氮气体的解离度。
[71].在氮气、氢气合成氨的合成塔中,进入的气体按氮气与氢气力1︰3(体积比),塔中的压强为1.62×107Pa,又知从塔出来的气体中,氨气占25%(体积百分组成)。求:
(1)在合成塔出来的混合气中、氮气和氢气的体积百分组成;
(2)合成塔出来气体的压强。
C
[72].在等温等容条件下,某气体反应aA(g+bB(g gC(g+hD(g,达平衡。现考虑达平衡的两条途径Ⅰ和Ⅱ:
Ⅰ:A、B起始时的物质量分别为amol,bmol
Ⅱ:A、B起始时的物质量分别为2amol,2bmol
试问,当a+b=g+h时,两条途径最终实现的平衡态是否相同?为什么?
 

参考答案(71


[1] D
[2] C
[3] C
[4] A
[5] D
[6] D
[7] B
[8] A
[9] C
[10] C
[11] C
[12] C
[13] C
[14] B
[15] A
[16] C
[17] B
[18] D
[19] A
[20] C
[21] B
[22] A
[23] D
[24] C、D
[25] D
[26] C
[27] B
[28] B
[29] B、C
[30] B
[31] C
[32] A
[33] A
[34] C
[35] C
[36] C
[37] A、B
[38] C
[39] A
[40] C
[41] C
[42] C
[43] C
[44] C
[45] D
[46] B
[47] B、D
[48] C、D
[49] A
[50] 4  6  5  2
[51] 2.22×105Pa
[52] 1  2
[53] (1)1︰1;(2)>;(3)丁  甲>乙>丙>丁
[54] (1)H2O  H2, CO  CO2  (2)(2-2a-b) mol
[55] (1)3  2  (2)50%  (3)液态  气态  (4)放
[56] (1)a-b=0.4  (2)0.4<a<1.3
[57] (1)60%  (2)1.4mol/L
[58] (1)90%,在常压下转化率已经很高,加压成本高,更不经济。
(2)0.2 
(3)10%
[59] (1)a=16  (2)8mol  (3)5︰4  (4)2︰3  (5)1︰2  (6)3︰3︰2
[60] (1)B、D
(2)变大
(3)①2< <28
②若 1<12,则 变小;若 1=12,则 不变; 1>12则 变大。
[61] (1)0.6mol/(L·min)
(2)3
(3)2︰1
(4)BC
(5)2.4mol
(6)n(A)=n(B)或n(A)︰n(B)=1︰1
[62] A、C
[63] D(达到平衡状态有0.4mol N2转化为NH3,NH3的体积分数:NH3%
[64] B、D
[65] C
[66] C
[67] 反应热92.4kJ是指1mol N2与3mo H2反应生成2mol NH3放出的热,1mol N2与3mol H2的反应为可逆反应,不可能全部生成NH3,所以总小于92.4kJ
[68] (1)0.25mol·L-1·min-1  (2)75kJ  (3)不变
[69] NO2︰N2O4
[70] M=72  27.8%
[71] (1)N2:18.75%;H2:56.25%  (2)1.30×107Pa
[72] 不相同(略)

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