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高一化学计算题(教师)

[日期:2016-06-28 17:25] 来源:未知 作者:化学组

1.有一份气体样品的质量是14.2 g,体积是4.48 L(标准状况下),该气体的摩尔质量是(  D   )
A.28.4              B.28.4 g / mol          C.71                D.71 g / mol
解析:先据体积计算出n=0.2 mol,再据M=m/n ,计算出摩尔质量M=71 g / mol。
 
2、20 ℃时,KCl的溶解度为34 g,若忽略固体溶解引起的溶液体积变化,则在该温度下,所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是(   D  )
A.2 mol /L          B.3 mol /L          C.4 mol /L          D.5 mol /L  
解析:设溶液为0.1L,则该条件下溶液最浓时为饱和溶液:(34g/74.5g/mol) /0.1L=4.6 mol /L。
 
3、有一真空瓶质量为m1,该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下,若改为充入某气体A时,总质量为m3。则A的相对分子质量是(   C  )
A.m2*29/m1                          B.m3*29/m1
C.(m3-m1)*29/m2-m1                  D.(m2-m1)*29/m3-m1
解析:依据mA / mB=MA / MB进行计算,即:相同条件下,两种气体的体积相同,则两种气体的物质的量相同,则其质量比等于相应的摩尔质量比。
 
4、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(   A  )
A.1∶4               B.1∶5               C.2∶1               D.2∶3 
解析:原溶液浓度为5 mol /L,根据c1V1=c2V2,原溶液体积与稀溶液体积比为1∶5,则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1∶4。
 
5、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是(  B   )
A.150 mL 1 mol /L的NaCl                  B.75 mL 3 mol /L的NH4Cl
C.150 mL 2 mol /L的KCl                   D.75 mL 2 mol /L的CaCl2  
解析:注意本题考查的是浓度,与体积无关。
 
 
 
6、某10% NaOH溶液,加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液,则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为(   A  )
A.6.25 mol /L       B.12.5 mol /L       C.7 mol /L          D.7.5 mol /L  
解析:根据m1w1=m2w2,,得原溶液质量为200 g。溶质质量为20 g,即0.5 mol,则浓缩后该溶液的物质的量浓度为 0.5mol/0.08L=6.25 mol /L。
                       
7、要配制物质的量浓度约为2 mol /L NaOH溶液100 mL,下面的操作中,正确的是
(   D  )
A.称取8 g NaOH固体,放入250 mL烧杯中,用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
B.称取8 g NaOH固体,放入100 mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C.称取8 g NaOH固体,放入100 mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol /L NaOH溶液,倒入250 mL烧杯中,再用同一量筒量取60 mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中
D  解析:考查配置一定物质的量浓度的溶液。
 
8、现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g / mol。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为__________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为___。
(5)该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。 
(1) m/M   (2) 2mNA/M   (3) 22.4m/M    (4) m/(m+1000)*100%   (5) m/MV
解析:依据公式计算即可。
 
 
 
 
9、将密度为1.84 g / cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol /L、密度为1.20 g / cm3的稀硫酸。求:
(1)所需浓硫酸的体积;
(2)所需水的体积。
(1)108.7 mL   (2)1 000 mL
解:n(硫酸)=2 mol /L×1 L=2 mol
m(硫酸)=2 mol×98 g / mol=196 g
m(浓硫酸)=196 g÷98%=200 g
V(浓硫酸)=200 g÷1.84 g / cm3 =108.7 mL
m(稀硫酸)=1.20 g / cm3×1 000 mL=1 200 g
m(水)=1 200 g-200 g=1 000 g
V(水)=1 000 g÷1.00 g / cm3=1 000 mL
 
10、取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016 L CO2(标准状况下),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少?0.09 mol   0.01 mol
解:2HCl   +   Na2CO3  =  2NaCl  +   H2O  +  CO2
                 1 mol                              22.4 L
                n(Na2CO3)                          2.016 L
n(Na2CO3)=0.09 mol
Ba(OH)2  +  Na2SO4    =  BaSO4↓+  2 NaOH
               1 mol         233 g
              n(Na2SO4)     2.33 g   
n(Na2SO4)=0.01 mol
 
 
 
 
 
 
11、现有镁铝铜合金1.2 g,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气1.12 L,反应后过滤得沉淀0.2 g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中,反应后,在标准状况下,大约能产生多少升氢气?
解:m(Cu)=0.2 g
    Mg  ~  H2           2Al  ~  3H2
   1 mol    1 mol         2 mol    3 mol
     n1      n1            n2      3/2 n2
 24 g / mol×n1+27 g / mol×n2=1.2 g-0.2 g=1.0 g(镁和铝的质量和为1g)
  n1+ n2=1.12 L÷22.4 L / mol=0.05 mol
    n1=0.017 mol         n2=0.022 mol
 
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3 H2↑
2 mol                         67.2 L
0.022 mol                      V
V=0.74 L
 
12、将6 g 铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,充分反应得到200 mL 0.5 mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算:
(1)反应后生成铜的质量;2.56 g
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。0.1 mol /L
解:Fe  +  Fe2(SO4)3  =  3FeSO4         Δm(增)
   1 mol       1 mol       3 mol            56 g
n1          n1          3n1             56n1       
Fe  +  CuSO4  = FeSO4  +  Cu      Δm(减)
   1 mol     1 mol      1 mol               8 g
    n2        n2         n2                 8n2
3n1+n2=0.5 mol /L×0.2 L=0.1 mol
56n1-8n2=6 g-5.2 g=0.8 g
n1=0.02 mol         n2=0.04 mol
m(Cu)=0.04 mol×64 g / mol=2.56 g
Fe2(SO4)3物质的量浓度=0.02 mol / 0.2 L=0.1 mol /L
 
13、将32.64 g Cu与140 mL一定浓度的HNO3反应,Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。
(1)NO的体积为多少?
(2)NO2的体积为多少?
方法一:由题意可知HNO3被还原的产物既有NO又有NO2,设生成NO n1 mol,它得到的电子就是3n1 mol,设生成NO2 n2 mol,这也是它得到电子的物质的量。由得失电子守恒得到:
  n1+n2= 11.2/22.4
  3n1+n2= 32.64/64*2
解得 n1=0.26 mol,n2=0.24 mol
标况下生成NO的体积是:0.26 mol×22.4 L/mol=5.8 L
标况下生成NO2的体积是:0.24 mol×22.4 L/mol=5.4 L
方法二:
解:4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O  
               1 mol           2 mol
               n1 mol          2n1 mol    
8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
           3 mol             2 mol
           n2 mol            2/3 n2 mol
2n1+ 2/3n2= 11.2/22.4 
n1+n2=  32.64/64
解得 n1=0.12 mol,n2=0.39 mol;n(NO2)=2n1=0.24 mol,n(NO)= n2=0.26 mol标况下生成NO的体积是:0.26 mol×22.4 L / mol=5.8 L
标况下生成NO2的体积是:0.24 mol×22.4 L / mol=5.4 L
解析:涉及氧化还原反应的混合物计算可以根据化学方程式列方程组,也可以根据电子得失守恒进行计算。
 
 
14、现有一种泉水样品,0.5 L这种泉水含有48.00 mg的Mg2。那么,该泉水中Mg2的物质的量的浓度是多少?为使这种泉水所含的Mg2全部沉淀,应加入1 mol / L NaOH溶液的体积是多少?(要求写出简单过程。)
0.004 mol/L,4ml
解析:c(Mg2)=48.00×103 g÷24 g / mol÷0.5 L=0.004 mol /L
n(OH)=2n(Mg2)=2×0.004 mol /L×0.5 L=0.004 mol
V(NaOH)=0.004 mol÷1 mol/L=0.004 L=4ml